氯化钠（N a C l NaClNaCl）的熔点为801℃，氯化钙（C a C l 2 CaCl_{2}CaCl2）的熔点为772℃，所以氯化钠的熔点更高。
离子晶体的熔点主要与离子键的强弱有关，离子键越强，熔点越高。
离子键的强度取决于离子所带电荷数和离子半径大小。
离子所带电荷越多、离子半径越小，则离子键越强。
离子半径：钠离子（N a + Na^{+}Na+）半径小于钙离子（C a 2 + Ca^{2 + }Ca2+）半径 ，半径越小，离子间距离越近，离子键越强。
离子所带电荷：虽然钙离子带两个单位正电荷，大于钠离子所带的一个单位正电荷，但由于离子半径对离子键强度影响更为显著，综合来看，氯化钠中离子键更强，所以其熔点高于氯化钙。