溶解度是指在一定溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。影响溶解度的因素主要有以下几个方面：
溶质和溶剂本身的性质
不同的溶质在同一种溶剂中的溶解度有很大差异，这是由溶质本身的化学结构和性质决定的。例如，氯化钠（食盐）容易溶解在水中，而碳酸钙（石灰石的主要成分）几乎不溶于水。同样，同一种溶质在不同溶剂中的溶解度也不同，比如碘在水中溶解度很小，但在酒精中溶解度较大，所以常用酒精来配制碘酒溶液。这体现了溶剂对溶质溶解能力的影响，本质上是溶剂与溶质之间相互作用的结果。
温度
对于大多数固体物质来说，溶解度随温度升高而增大。例如硝酸钾，在较低温度下，一定量水中溶解的硝酸钾较少，但随着温度升高，能溶解的硝酸钾质量显著增加。不过也有少数固体物质，其溶解度受温度影响较小，如氯化钠。还有极少数固体物质，溶解度随温度升高反而减小，例如氢氧化钙。
对于气体物质，溶解度随温度升高而减小。当水温升高时，水中溶解的氧气、二氧化碳等气体的量会减少。这是因为温度升高，气体分子的运动速率加快，更容易从溶液中逸出。
压强
压强对固体和液体的溶解度影响很小，可以忽略不计。但对于气体物质，溶解度与压强密切相关。压强越大，气体的溶解度越大；压强越小，气体的溶解度越小。例如，汽水是将二氧化碳气体在高压下溶解于水中制成的。打开汽水瓶盖时，瓶内压强减小，原本溶解在水中的二氧化碳气体溶解度降低，就会以气泡的形式逸出。