有关硫的所有化学方程式以及离子方程式

以下是一些常见的有关硫的化学方程式及离子方程式：

一、硫单质参与的反应

与金属反应

与钠反应：$2Na + S \stackrel{\triangle}{=\!=\!=} Na_{2}S$

与铁反应：$Fe + S \stackrel{\triangle}{=\!=\!=} FeS$

与铜反应：$2Cu + S \stackrel{\triangle}{=\!=\!=} Cu_{2}S$

 

与非金属反应

与氧气反应：$S + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=} SO_{2}$

与氢气反应：$S + H_{2}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=} H_{2}S$

 

与强碱反应

$3S + 6NaOH \stackrel{\triangle}{=\!=\!=} 2Na_{2}S + Na_{2}SO_{3} + 3H_{2}O$

离子方程式：$3S + 6OH^{-}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=} 2S^{2 - } + SO_{3}^{2 - } + 3H_{2}O$

 

二、硫化氢（$H_{2}S$）相关反应

可燃性

不完全燃烧：$2H_{2}S + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2S + 2H_{2}O$

完全燃烧：$2H_{2}S + 3O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2SO_{2} + 2H_{2}O$

 

与碱反应

与氢氧化钠反应：$H_{2}S + 2NaOH =\!=\!= Na_{2}S + 2H_{2}O$（$H_{2}S$少量）

离子方程式：$H_{2}S + 2OH^{-}=\!=\!= S^{2 - } + 2H_{2}O$

 

$H_{2}S + NaOH =\!=\!= NaHS + H_{2}O$（$H_{2}S$过量）

离子方程式：$H_{2}S + OH^{-}=\!=\!= HS^{-} + H_{2}O$

 

 

与盐反应

与硫酸铜反应：$H_{2}S + CuSO_{4}=\!=\!= CuS\downarrow + H_{2}SO_{4}$

离子方程式：$H_{2}S + Cu^{2 + }=\!=\!= CuS\downarrow + 2H^{+}$

 

 

被氧化剂氧化

与二氧化硫反应：$2H_{2}S + SO_{2}=\!=\!= 3S\downarrow + 2H_{2}O$

与氯水反应：$H_{2}S + Cl_{2}=\!=\!= S\downarrow + 2HCl$

离子方程式：$H_{2}S + Cl_{2}=\!=\!= S\downarrow + 2H^{+} + 2Cl^{-}$

 

 

三、二氧化硫（$SO_{2}$）相关反应

酸性氧化物的性质

与水反应：$SO_{2} + H_{2}O\rightleftharpoons H_{2}SO_{3}$

与碱反应：

与氢氧化钠反应：$SO_{2} + 2NaOH =\!=\!= Na_{2}SO_{3} + H_{2}O$（$SO_{2}$少量）

离子方程式：$SO_{2} + 2OH^{-}=\!=\!= SO_{3}^{2 - } + H_{2}O$

 

$SO_{2} + NaOH =\!=\!= NaHSO_{3}$（$SO_{2}$过量）

离子方程式：$SO_{2} + OH^{-}=\!=\!= HSO_{3}^{-}$

 

 

与碱性氧化物反应：$SO_{2} + CaO =\!=\!= CaSO_{3}$

 

还原性

与氧气反应：$2SO_{2} + O_{2}\underset{\triangle}{\overset{催化剂}{=\!=\!=}} 2SO_{3}$

与氯水反应：$SO_{2} + Cl_{2} + 2H_{2}O=\!=\!= H_{2}SO_{4} + 2HCl$

离子方程式：$SO_{2} + Cl_{2} + 2H_{2}O=\!=\!= 4H^{+} + SO_{4}^{2 - } + 2Cl^{-}$

 

与溴水反应：$SO_{2} + Br_{2} + 2H_{2}O=\!=\!= H_{2}SO_{4} + 2HBr$

离子方程式：$SO_{2} + Br_{2} + 2H_{2}O=\!=\!= 4H^{+} + SO_{4}^{2 - } + 2Br^{-}$

 

与酸性高锰酸钾溶液反应：$5SO_{2}+2KMnO_{4}+2H_{2}O = K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+2H_{2}SO_{4}$

离子方程式：$5SO_{2} + 2MnO_{4}^{-} + 2H_{2}O=\!=\!= 5SO_{4}^{2 - } + 2Mn^{2 + } + 4H^{+}$

 

 

氧化性

$2H_{2}S + SO_{2}=\!=\!= 3S\downarrow + 2H_{2}O$

 

漂白性

$SO_{2}$能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色

 

四、硫酸（$H_{2}SO_{4}$）相关反应

稀硫酸

 

与活泼金属反应（以锌为例）：$Zn + H_{2}SO_{4}=\!=\!= ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow$