初中化学教案范文 教案一：《氧气》 一、教学目标 知识与技能目标 了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、溶解性等）。
掌握氧气的化学性质，能描述木炭、硫、铁丝等在氧气中燃烧的现象，并写出相应的化学方程式。
理解化合反应和氧化反应的概念，并能对常见反应进行分类。
过程与方法目标 通过实验探究，培养学生观察、分析和归纳总结的能力。
学会运用对比的方法研究物质的性质。
情感态度与价值观目标 激发学生对化学实验的兴趣，培养学生严谨的科学态度。
认识氧气在生产、生活中的重要用途，体会化学与生活的紧密联系。
二、教学重难点 教学重点 氧气的化学性质。
化合反应和氧化反应的概念。
教学难点 对氧气化学性质活泼性的理解。
区分化合反应和氧化反应。
三、教学方法 讲授法、实验探究法、讨论法相结合 四、教学过程 导入新课（5分钟） 展示一些生活中与氧气有关的图片，如动植物呼吸、燃烧的蜡烛、急救病人吸氧等，引导学生思考氧气在生活中的重要作用，从而引出本节课的主题——氧气。
新课讲授（25分钟） 氧气的物理性质（5分钟） 展示一瓶氧气，让学生观察其颜色、状态，并闻气味（注意闻气体气味的正确方法）。
结合生活常识和课本知识，讲解氧气的密度比空气略大，不易溶于水等物理性质。
氧气的化学性质（15分钟） 木炭在氧气中燃烧 教师演示实验：将木炭在空气中点燃，然后伸入盛有氧气的集气瓶中。
引导学生观察现象：木炭在空气中燃烧发红光，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
讲解化学方程式：C + O 2 = = = 点燃 C O 2 C + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}CO_{2}C+O2===点燃CO2 硫在氧气中燃烧 教师演示实验：在燃烧匙中放入少量硫粉，在酒精灯上加热至燃烧，然后伸入盛有氧气的集气瓶中。
引导学生观察现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
讲解化学方程式：S + O 2 = = = 点燃 S O 2 S + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}SO_{2}S+O2===点燃SO2 铁丝在氧气中燃烧 教师演示实验：将铁丝绕成螺旋状，一端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中（瓶底预先铺少量沙子或加少量水）。
引导学生观察现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
讲解化学方程式：3 F e + 2 O 2 = = = 点燃 F e 3 O 4 3Fe + 2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}3Fe+2O2===点燃Fe3O4 总结氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性。
化合反应和氧化反应（5分钟） 引导学生观察上述三个化学反应的特点，总结出化合反应的概念：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是“多变一”，可用通式A + B + ⋯ = C A + B + \cdots = CA+B+⋯=C表示。
讲解氧化反应的概念：物质与氧发生的反应。
强调这里的“氧”既可以是氧气中的氧，也可以是化合物中的氧。
引导学生分析上述反应哪些是化合反应，哪些是氧化反应，指出化合反应和氧化反应的区别与联系。
课堂小结（5分钟） 请学生回顾本节课所学内容，包括氧气的物理性质、化学性质、化合反应和氧化反应的概念。
教师进行补充和完善，强调重点知识。
巩固练习（10分钟） 布置一些与本节课内容相关的练习题，如判断一些反应是化合反应还是氧化反应，描述某些物质在氧气中燃烧的现象等。
让学生在课堂上完成练习，教师巡视指导，及时纠正学生的错误。
布置作业（5分钟） 书面作业：课本课后习题相关题目。
拓展作业：查阅资料，了解氧气在工业、医疗等领域的具体用途。
教案二：《分子和原子》 一、教学目标 知识与技能目标 认识物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
理解分子的性质，如分子在不断运动、分子之间有间隔、分子的质量和体积都很小。
能用分子的观点解释一些日常生活中的现象。
过程与方法目标 通过实验探究和多媒体演示，培养学生的观察能力、逻辑思维能力和抽象思维能力。
学会运用类比、想象、模型等方法来理解微观世界。
情感态度与价值观目标 激发学生对微观世界的好奇心和探究欲，培养学生的科学探究精神。
认识到微观粒子的存在，体会化学学科的奇妙与魅力。
二、教学重难点 教学重点 分子和原子的概念。
分子的性质。
教学难点 对分子和原子概念的理解，尤其是分子和原子在化学变化中的行为。
用分子的观点解释一些日常生活中的现象。
三、教学方法 讲授法、实验探究法、多媒体辅助教学法相结合 四、教学过程 导入新课（5分钟） 展示一些生活中的现象，如湿衣服晾干、闻到远处花香、酒精擦在皮肤上很快变干等，提出问题：为什么会出现这些现象？引导学生思考物质的微观构成，从而引入本节课的内容。
新课讲授（25分钟） 物质由微观粒子构成（5分钟） 利用多媒体展示高倍显微镜下看到的分子图像，以及扫描隧道显微镜拍摄的硅原子图像，让学生直观感受分子和原子的真实存在。
讲解物质是由分子、原子等微观粒子构成的，如氧气由氧分子构成，水由水分子构成，铁由铁原子构成等。
分子的性质（15分钟） 分子在不断运动 教师演示实验：向盛有20 mL水的小烧杯中加入少量品红，观察现象。
引导学生观察到品红在水中逐渐扩散，整杯水都变成了红色。
讲解这是因为分子在不断运动，品红分子在水分子的作用下，不断运动扩散到水中。
让学生举例生活中能体现分子在不断运动的现象，如闻到饭菜香味、樟脑丸变小等。
分子之间有间隔 教师演示实验：将50 mL水与50 mL酒精混合，观察总体积的变化。
引导学生观察到混合后总体积小于100 mL，讲解这是因为分子之间有间隔，水分子和酒精分子相互挤占了对方的空隙。
展示一些生活中体现分子间有间隔的例子，如热胀冷缩、压缩空气等。
分子的质量和体积都很小 通过具体的数据说明分子的质量和体积非常小，如一个水分子的质量约为3 × 1 0 − 26 3×10^{-26}3×10−26千克，一滴水（约0.05 mL）中大约有1.7 × 1 0 21 1.7×10^{21}1.7×1021个水分子。
让学生感受分子的微小。
分子和原子的概念（5分钟） 结合前面的实验和讲解，引导学生总结分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
通过水电解的微观动画演示，讲解在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子。
课堂小结（5分钟） 请学生回顾本节课所学的物质的微观构成、分子的性质以及分子和原子的概念。
教师进行总结归纳，强调重点和难点内容。
巩固练习（10分钟） 布置一些与本节课内容相关的练习题，如用分子的观点解释一些现象，判断物质是由分子还是原子构成等。
让学生在课堂上完成练习，教师巡视指导，及时反馈学生的学习情况。
布置作业（5分钟） 书面作业：课本课后习题相关题目。
实践作业：观察生活中还有哪些现象可以用分子的性质来解释，并记录下来。
教案三：《质量守恒定律》 一、教学目标 知识与技能目标 理解质量守恒定律的内容，能说出化学反应前后物质的总质量保持不变的原因。
能用质量守恒定律解释一些日常生活中的化学现象。
能根据质量守恒定律进行简单的计算。
过程与方法目标 通过实验探究，培养学生设计实验、观察实验、分析实验结果的能力。
经历质量守恒定律的探究过程，体会科学探究的方法和步骤。
情感态度与价值观目标 培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。
认识质量守恒定律在化学学习中的重要地位，增强学生学习化学的兴趣。
二、教学重难点 教学重点 质量守恒定律的内容和实质。
运用质量守恒定律解释化学现象和进行简单计算。
教学难点 对质量守恒定律实质的理解，即化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变。
应用质量守恒定律解决一些较复杂的实际问题。
三、教学方法 讲授法、实验探究法、讨论法相结合 四、教学过程 导入新课（5分钟） 展示“点石成金”的传说故事，提出问题：在化学反应中，反应物的质量与生成物的质量之间存在怎样的关系呢？是增加、减少还是不变？引发学生思考，从而引入本节课的课题——质量守恒定律。
新课讲授（25分钟） 质量守恒定律的探究（15分钟） 提出问题：化学反应前后物质的总质量是否相等？ 作出假设：学生分组讨论，提出自己的假设，如化学反应前后物质的总质量相等或不相等。
设计实验：教师引导学生设计实验方案，选择两个典型的化学反应进行探究，如白磷燃烧前后质量的测定、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
进行实验：学生分组进行实验，教师巡视指导，提醒学生注意实验操作规范和安全。
收集证据：各小组记录实验数据，观察实验现象。
得出结论：引导学生分析实验数据和现象，得出化学反应前后物质的总质量相等的结论，从而引出质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律的实质（5分钟） 利用多媒体动画展示化学反应的微观过程，如氢气与氧气反应生成水的微观示意图。
引导学生分析在化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变，从而理解质量守恒定律的实质。
质量守恒定律的应用（5分钟） 讲解用质量守恒定律解释一些常见的化学现象，如镁条燃烧后质量增加的原因。
通过简单的例题，教会学生运用质量守恒定律进行计算，如已知反应物的质量求生成物的质量，或根据反应前后物质的质量差求某一反应物或生成物的质量等。
课堂小结（5分钟） 请学生回顾质量守恒定律的内容、实质以及应用。
教师进行总结归纳，强调重点知识和易错点。
巩固练习（10分钟） 布置一些与质量守恒定律相关的练习题，包括选择题、填空题、简答题和计算题等。
让学生在课堂上完成练习，教师巡视指导，及时纠正学生的错误，强化学生对知识的理解和应用能力。
布置作业（5分钟） 书面作业：课本课后习题相关题目。
拓展作业：查阅资料，了解质量守恒定律在工业生产、科学研究等领域的应用实例，并写一篇简短的报告。