化学中的氨、胺、铵,怎么区别呀?

在化学中，“氨”“胺”“铵” 三个字虽读音相同，但含义和指代的物质有明显区别：

氨（ammonia）

定义及结构：氨是氮和氢的化合物，分子式为 $NH_3$。它具有三角锥形的分子结构，氮原子位于锥顶，三个氢原子位于锥底，是一种电中性的气态物质。

性质：氨是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，形成氨水，氨水显碱性。氨具有还原性，在一定条件下能与氧气等氧化剂发生反应。

常见用途：氨是一种重要的化工原料，大量用于制造氮肥、硝酸、纯碱等。在有机合成工业中，氨也用于制备含氮的有机化合物。例如在哈伯法合成氨工艺中，氮气和氢气在高温高压和催化剂的作用下反应生成氨 。

胺（amine）

定义及结构：胺可以看作是氨分子中的氢原子被烃基取代后的产物。根据氢原子被取代的数目，胺可分为伯胺（$RNH_2$ ）、仲胺（$R_2NH$ ）、叔胺（$R_3N$ ），其中 $R$ 代表烃基。胺类化合物同样呈电中性。

性质：胺具有碱性，能与酸反应生成盐。不同结构的胺，其碱性强弱有所差异。低级胺通常有类似氨的刺激性气味，高级胺为固体，且气味相对较弱。

常见用途：胺在有机合成、药物化学等领域应用广泛。许多药物分子中含有胺基结构，如肾上腺素、多巴胺等。在有机合成中，胺常用于制备酰胺、腈等化合物。

铵（ammonium）

定义及结构：铵指的是铵根离子（$NH_4^+$ ），它是氨分子（$NH_3$ ）与一个氢离子（$H^+$ ）通过配位键结合形成的阳离子。

性质：铵根离子性质类似于金属阳离子， 易溶于水。在溶液中，铵盐能发生水解反应，使溶液呈酸性。铵盐受热易分解，与强碱反应会放出氨气。

常见用途：常见的铵盐如氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵等广泛应用于农业作为氮肥，此外在化工生产、实验室分析等方面也有诸多用途。例如，在实验室中常用氯化铵与氢氧化钙混合加热制取氨气。