铜的熔点是多少?以及它有什么性质?

铜的熔点是1083.4℃（1356.6 K ）。铜具有以下多种重要性质：

物理性质

金属光泽与颜色： 铜具有独特的紫红色金属光泽，表面在空气中氧化后会逐渐变为棕红色。

密度：密度较高，为8.96 g/cm³ ，属于重金属范畴。

导电性和导热性： 铜是良好的导电体和导热体，其导电性仅次于银，在电气和电子工业中被广泛用于制造电线、电缆、电路板等。良好的导热性使其常用于制造热交换器、散热器等需要高效传递热量的设备。

延展性： 具有优良的延展性，可以被拉成很细的铜丝，制成很薄的铜箔。例如常见的电线中的铜丝就是利用了铜的这一特性。

化学性质

与氧气反应：在常温下，铜与空气中的氧气反应缓慢，表面会生成一层薄薄的氧化铜（CuO），呈黑色。加热时，反应加快，铜会剧烈与氧气反应生成黑色的氧化铜，化学方程式为 $2Cu + O_{2}\stackrel{\Delta}{=\!=\!=} 2CuO$。

与酸反应： 铜不与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应。但能与浓硫酸、硝酸等氧化性酸发生反应。例如，铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为 $Cu + 2H_{2}SO_{4}(浓)\stackrel{\Delta}{=\!=\!=} CuSO_{4} + SO_{2}\uparrow + 2H_{2}O$；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为 $3Cu + 8HNO_{3}(稀)=\!=\!= 3Cu(NO_{3})_{2}+ 2NO\uparrow + 4H_{2}O$ 。

与盐溶液反应： 铜的金属活动性比银强，能将银从其盐溶液中置换出来。例如将铜片放入硝酸银溶液中，铜表面会析出银白色的银，溶液逐渐变成蓝色，化学方程式为 $Cu + 2AgNO_{3}=\!=\!= Cu(NO_{3})_{2}+ 2Ag$ 。