电离度是怎么计算的啊?我都忘记了

电离度（$\alpha$）是指弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，其计算公式及相关说明如下：

计算公式

$\alpha = \frac{已电离的弱电解质浓度}{弱电解质的初始浓度} \times 100\%$

例如，在一定条件下，将$0.1mol/L$的醋酸（$CH_3COOH$）溶液进行电离，达到平衡时，经测定已经电离的醋酸浓度为$1.32\times10^{-3}mol/L$，那么该条件下醋酸的电离度为：

$\alpha = \frac{1.32\times10^{-3}mol/L}{0.1mol/L} \times 100\% = 1.32\%$

公式推导

设弱电解质$AB$，初始时物质的量浓度为$c$，达到电离平衡时，已电离的$AB$浓度为$x$。其电离方程式为$AB \rightleftharpoons A^+ + B^-$ 。

已电离的$AB$分子数与产生的$A^+$（或$B^-$ ）离子数相同，根据电离度定义，电离度$\alpha$就等于已电离的$AB$浓度与初始$AB$浓度之比，即$\alpha = \frac{x}{c} \times 100\%$ 。

影响因素及对电离度的影响

温度： 电离过程一般是吸热的，升高温度，促进弱电解质的电离，电离度增大；降低温度，抑制弱电解质的电离，电离度减小。

浓度： 对于同一弱电解质，浓度越小，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度越大，即稀释促进电离，电离度增大；增大弱电解质浓度，电离平衡正向移动，但电离度减小 。