什么是离子键和共价键?怎么区分离子键和共价键?

离子键

离子键是指带相反电荷离子之间的相互作用。当活泼金属（如第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素）与活泼非金属（如第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素）相互化合时，活泼金属原子容易失去电子形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子，阴、阳离子通过静电作用形成离子键。例如，在氯化钠（NaCl）中，钠原子失去一个电子形成钠离子（$Na^+$），氯原子得到一个电子形成氯离子（$Cl^-$），$Na^+$ 和 $Cl^-$ 之间通过静电引力和静电斥力达到平衡，形成稳定的离子键。

共价键

共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。一般发生在非金属元素之间，这些原子的最外层电子未达到稳定结构，它们通过共享电子对，使双方都能达到相对稳定的电子层结构。比如氢气（$H_2$）分子，两个氢原子各提供一个电子，形成一对共用电子对，从而使每个氢原子都达到类似氦原子的稳定结构；再如水（$H_2O$）分子中，氧原子与两个氢原子分别通过共用电子对形成共价键。

区分离子键和共价键的方法

从成键元素判断

离子键：通常存在于活泼金属（如钾、钠、钙等）与活泼非金属（如氯、氧、硫等）之间形成的化合物中。例如，$KCl$、$CaO$ 等化合物中存在离子键。但要注意，铵根离子（$NH_4^+$）与酸根离子（如$NO_3^-$、$SO_4^{2 - }$ 等）形成的盐中也存在离子键，虽然铵根离子中没有金属元素，但它性质类似金属阳离子，像氯化铵（$NH_4Cl$）中就存在离子键。

共价键：一般存在于同种非金属元素或不同种非金属元素之间形成的化合物中。例如，$H_2$、$CO_2$、$HCl$ 等物质中都只含有共价键。不过，氯化铝（$AlCl_3$）是个特殊例子，虽然铝是金属元素，但 $AlCl_3$ 中铝原子和氯原子之间形成的是共价键，而非离子键。

 

从化合物的类型判断

离子键：离子化合物中一定含有离子键，常见的离子化合物包括大多数盐（如钠盐、钾盐、镁盐等）、强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等）、活泼金属氧化物（如氧化钠、氧化镁等）。

共价键：共价化合物中只含有共价键，不含有离子键。共价化合物包括非金属氢化物（如$HCl$、$H_2S$ 等）、非金属氧化物（如$CO_2$、$SO_2$ 等）、酸（如硫酸、硝酸等）等。

 

从物质的性质判断

离子键：离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，硬度较大，在熔融状态或水溶液中能导电。这是因为离子键的作用力较强，破坏离子键需要较高的能量。例如，氯化钠的熔点高达801℃，在熔融状态下，$Na^+$ 和 $Cl^-$ 能够自由移动，从而导电。

共价键：共价化合物的熔点、沸点一般较低，硬度较小。其中，部分共价化合物在水溶液中能电离出离子而导电（如酸），但在熔融状态下不能导电，因为共价化合物在熔融状态下仍以分子形式存在，没有自由移动的离子。例如，氯化氢气体（$HCl$）在水中会电离出 $H^+$ 和 $Cl^-$，所以盐酸能导电，但液态氯化氢不导电 。