摩尔质量的公式是什么

摩尔质量（$M$）是指单位物质的量的物质所具有的质量，常用单位为g/mol 。相关公式如下：

定义式

$M=\frac{m}{n}$

式中$m$代表物质的质量，单位为克（g）；$n$是物质的量，单位为摩尔（mol）。该公式表明，物质的摩尔质量等于其质量与物质的量之比。通过这个公式，已知其中任意两个量，就可以计算出第三个量。例如，已知某物质的质量为$60g$，物质的量为$2mol$，根据公式可得其摩尔质量$M = \frac{60g}{2mol}=30g/mol$。

 

与微粒数、阿伏伽德罗常数的关联推导式

由于$n=\frac{N}{N_{A}}$（$N$是微粒数，$N_{A}$是阿伏伽德罗常数，$N_{A}\approx6.02×10^{23}mol^{-1}$ ），将其代入摩尔质量定义式$M = \frac{m}{n}$ ，可得到$M = \frac{mN_{A}}{N}$。这个公式在已知物质质量、微粒数以及阿伏伽德罗常数时，可用于计算摩尔质量。

 

气体摩尔质量与气体摩尔体积、密度的关系（只适用于气体）

在标准状况（$0^{\circ}C$、$101kPa$）下，气体摩尔体积$V_{m}=22.4L/mol$ 。根据$n=\frac{V}{V_{m}}$（$V$是气体体积），再结合$M=\frac{m}{n}$ ，且$\rho=\frac{m}{V}$（$\rho$为气体密度），可推导出$M=\rho V_{m}$。也就是说，在标准状况下，气体的摩尔质量等于其密度与气体摩尔体积的乘积。例如，标准状况下某气体密度为$1.25g/L$，则该气体摩尔质量$M = 1.25g/L×22.4L/mol = 28g/mol$ 。

在非标准状况下，理想气体状态方程$pV = nRT$（$p$是压强，$V$是体积，$n$是物质的量，$R$是摩尔气体常数，$T$是热力学温度），结合$M=\frac{m}{n}$ 以及$\rho=\frac{m}{V}$ ，可推出$M = \frac{\rho RT}{p}$。此公式用于在非标准状况下，已知气体的压强、密度、温度等条件时计算气体的摩尔质量。